在溶液中存在电离平衡和沉淀溶解平衡,如果只涉及其中一个讨论的话比较容易,但把两者联系起来就不一定了。其中比较重要的是碳酸盐和硫化物,它们对应的是二元弱酸,而大多数盐类难溶于水。本次聚焦的几个案例是ZnS和酸,碳酸钙(铅)与二氧化碳以及醋酸的反应,在大学课本上,硫化锌(Ksp=1.6*10-24,比氢氧化铁还难溶)是溶于稀酸的,已知H2S的电离pKa分别约为7和13,相当于在稀酸中(pH为0)时,S2-的含量为H2S的万亿亿分之一倍,如果此时存在0.1mol/L的锌离子(已经比较稀了),则说明溶液中的硫化氢浓度不能超过10-3mol/L,在酸中的硫化氢溶解度真的会这么小吗?还是说Cl-等离子会与Zn2+配位?综上,一些沉淀完全溶于酸需要过量的强酸,而且溶解后阳离子的浓度一定很低。