15．（贵州省遵义市2021届高三下学期3月模拟）常温下，向20.00mL0.1mol/L氨水中滴入0.1mol/L盐酸，溶液中由水电离出的c（H+）的负对数［－1gc水（H+）］与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）。
A．常温下，Kb（NH3·H2O）的数量级约为10－5
B．R到N、N到Q所加盐酸体积相等
C．R、Q两点对应溶液不都是中性的
D．N点有：c（NH3·H2O）+c（NH4+）＝0.05mol/L
答案解析：
常温下，未加盐酸的氨水的－lgc水（H+）＝11，则该溶液中水电离出的c（H+）水＝c（OH－）水＝10－11mol/L，溶液中的H+全部来自于水的电离，即c（H+）＝c（H+）水＝10－11mol/L，则溶液中c（OH－）＝10－3mol/L，因为NH3•H2O的电离程度很小，则可以近似认为c（NH3•H2O）≈0.1mol/L，c（OH－）≈c（NH4+）≈10－3mol/L，因此Kb（NH3•H2O）＝＝1×10－5，所以A正确。R点氨水略过量，R→N加HCl消耗一水合氨，促进水的电离；N→Q加HCl，酸过量，抑制水的的电离，所以R到N、N到Q所加盐酸体积不相等，B错误。N点水电离出的H+浓度最大，说明N点已经全部是NH4Cl，因此Q点溶质为HCl和NH4Cl，溶液呈酸性，故而C是正确的，而与此同时，D选项，可以判断出N点溶液为0.05mol/L的NH4Cl溶液，故而根据物料守恒的原则，D选项正确。
这个题目关于B的解释，答案只是说了两个过程不同，一个是促进水的电离，一个是抑制水的电离，这俩过程我清楚，但是怎么就能说明盐酸用量一定不相等呢？能通过更具体的定性或者定量方式分析出来吗？
A．常温下，Kb（NH3·H2O）的数量级约为10－5
B．R到N、N到Q所加盐酸体积相等
C．R、Q两点对应溶液不都是中性的
D．N点有：c（NH3·H2O）+c（NH4+）＝0.05mol/L
答案解析：
常温下，未加盐酸的氨水的－lgc水（H+）＝11，则该溶液中水电离出的c（H+）水＝c（OH－）水＝10－11mol/L，溶液中的H+全部来自于水的电离，即c（H+）＝c（H+）水＝10－11mol/L，则溶液中c（OH－）＝10－3mol/L，因为NH3•H2O的电离程度很小，则可以近似认为c（NH3•H2O）≈0.1mol/L，c（OH－）≈c（NH4+）≈10－3mol/L，因此Kb（NH3•H2O）＝＝1×10－5，所以A正确。R点氨水略过量，R→N加HCl消耗一水合氨，促进水的电离；N→Q加HCl，酸过量，抑制水的的电离，所以R到N、N到Q所加盐酸体积不相等，B错误。N点水电离出的H+浓度最大，说明N点已经全部是NH4Cl，因此Q点溶质为HCl和NH4Cl，溶液呈酸性，故而C是正确的，而与此同时，D选项，可以判断出N点溶液为0.05mol/L的NH4Cl溶液，故而根据物料守恒的原则，D选项正确。
这个题目关于B的解释，答案只是说了两个过程不同，一个是促进水的电离，一个是抑制水的电离，这俩过程我清楚，但是怎么就能说明盐酸用量一定不相等呢？能通过更具体的定性或者定量方式分析出来吗？
