你在某一个条件下算得某反应不自发，那么该反应在当前条件下不可能发生，改变条件是可能发生的。
这里改变条件包括改变压强、温度、外界提供非体积功等等，但不包括催化剂。比如我们知道常温常压下氢氧化合成水是自发的，那么逆反应水分解成氢氧就是不自发的，但是我们通过通电做电功，就能使之发生。再比如我们有听说二氧化钛“催化”光解水，这里的重点其实不是“催化”，而是光，在有适当波长的光照射的情况下，水分解是自发的，只是这个过程反应很慢，需要催化剂。以上两个例子都告诉我们，在常温常压有非体积功的情况下，水分解可以是自发的。

必须指出的是，楼上说的“某一条件下算得反应不自发”，使用的判据是ΔG而不是ΔGθ，ΔGθ＞0仅仅意味着Kθ＜1。比如弱酸电离的反应全部都是ΔGθ＞0的，所以它们的Ka都是远小于1的，但在弱酸未达到电离平衡，还可以继续电离的时候，ΔG＜0

焓增熵减使ΔG恒大于0，反应不能自发。氯酸钾受热分解得到氧气和氯化钾，但氯化钾和氧气不反应。

这个自发其实只是在标准状态（所有溶质1M，所有气体100kPa）下的平衡移动方向