我们来利用盖斯定律，理论计算金属单质，失电子变为水合离子的焓变。
我们把固体金属单质在水溶液中失电子，变成水合离子的过程给用以下步骤，进行计算。

查阅数据
原子化热（单位kJ/mol）
Cu为339
Zn为131
电离能（单位kJ/mol），第一电离能与第二电离能
铜 746 1958
锌 906 1733
水合能（单位kJ/mol）
铜离子：2100
锌离子：2046

计算可得
所以单质锌失电子变成水合锌离子的焓变为+724 kJ/mol
单质铜失电子变成水合二价铜离子的焓变为+943 kJ/mol
所以锌的还原性更强

总结：锌与铜的一二级电离能之和相差不大，水合能也相差不大
所以锌比铜还原性更强与水合能，电离能等因果性较小（我查的数据，反而二价铜的水合能更大，网上好像说锌的水合能更大）
锌具有更低的原子化热，这与其还原性较强因果性较大，可能与Zn歪曲的晶体堆积有关，并且锌的最外层s轨道电子满的，形成的气态原子更稳定，原子化热低

直接用电负性可不可以

3d¹⁰4s²比3d¹⁰4s¹更容易失两个电子或许可以解释？

只比较电离和水合这个过程的焓变是不对的，至少得比较它们的自由能差别（或者直接比较它们的电极电势，虽然这些量都能相互推导），这些才是和谁更容易失电子并且水合直接关联的热力学量。

你这阅读本帖需要的图……现在还在读高中化学的……在这个图诞生的时候也许还没出生……

直接差电极电势，锌比铜小

棒

镇楼图姐青回