越弱越水解，越稀越水解，好像是有这么个口诀

加酸加碱抑制水解，而盐类水解依靠阴阳离子的难电离（就是复分解反应中的三不行），因此当浓度变高，一定有加酸加碱的相同效应，会抑制水解，在特定反应中时，我们用勒夏特列定理判断，如：Na2CO3 + H2O ⇌ NaHCO3 + NaOH（一级）
如果碳酸钠浓度变高则反应平衡向右，但原反应碳酸钠浓度变高，水无法满足变化而全部电离，使得反应无法像之前一样达到原来的kh(实际是氢氧化钠少了无法匹配碳酸钠的增多)，换言之6/13无法等同于7/19，分子和分母非比例变化，那么得到的结果一定变化，这里的水解就是分母变化远大于分子，那么k小了，因此水解变弱