你算到了33g二氧化碳，剩下的最通用的方法是拿物质的量解方程组，否则便需要如鸡兔同笼里面一样构造什么“兔抬起两只脚”。所以这道题出得不好，在通法超纲的情况下使用特法，对学生思维没有训练作用

0.75mol碳酸钙含0.75molc原子 全部来源于混合气体燃烧产生的co2 混合气体中一个c对应四个h h就有3mol 剩下的质量就都是氧元素了

不愧是高考大省，初中就弄这么难的题了，而且严重超纲。

75克沉淀是碳酸钙，可得C是0.75mol。甲烷CH4，甲醇CH4O，C和H比例1:4，可得CH4质量为12克。剩下6克是O的质量，直接除就好了。

写反应式，找原子比例关系

用原子守恒，甲烷甲醇都是一个C四个H的分子，充分燃烧后生成的二氧化碳全变成碳酸钙沉淀，则碳酸钙里的碳有75*12/100=9g，这9g的C全来源于混合气，而混合气里C和H比例为1:4，那么H的质量为9*(1/12)*4=3g，那一共18g，9g为C，3g为H，那O就是剩下的6g了

正常来说是设甲烷x摩尔，甲醇y摩尔，二元一次方程组①16x+32y=18，②x+y=0.75（碳元素守恒）。然后解出来再y乘16算出O的质量除以33就行。

这个我找老师请教过，老师都花7.8分钟才写出来