8电子和2电子一般都是针对主族元素的离子，因为同一能层s能容纳2个电子，p能容纳6个电子
铁是过渡金属，电子填d轨道，所以有点不同
建议了解一下电子排布，高中选修二的知识，学完你应该就会了

你高中学了选择性必修二就懂了，要电离8个电子，消耗能量太多了。而且轨道上有不同能级，4s失去两电子4s全空很稳定，不需要失去8电子。

因为Fe的电子并不是这么排的。电子是优先排在能量低的地方，铁实际上的电子分布是
2 8 14 2
第三层的14其实是8+6，其中八个电子 比 第四层的两个电子的能量要小，其余六个比第四层的两个电子的能量大。因此铁在形成离子的时候，会先失去最外层的两个电子变成Fe2+，随后丢掉第三层6个电子中的一个变成Fe3+。

短周期是2 8稳定，长周期不一定

因为铁是过渡金属，你应该去看18电子规则

初中没学过，副族电子不是这个样子排列的

用最简单的话说就是八电子稳定只是最基础的因素。影响稳定的因素还有很多。具体有哪些，到时候自然就知道了。

因为“离子最外层电子数为8（或2）才稳定”就不适用于过渡金属

副族

图画错啦

图画错了

实践是检验真理的唯一标准。很多理论只是描述现象，一切以实际为准。化学里面这种理论尤其多。

3d能量还是太高，到4d和5d就容易失去更多电子，直到8族后面才倾向低价