氧化剂的化合价在反应中通常会发生变化，变化的方向是氧化剂的化合价减小，即它接受了电子或失去了氧原子。具体地说，氧化剂的化合价变化可以按照以下规则进行预测：氧化剂接受电子：当氧化剂在反应中接受电子时，其化合价会减小。例如，二氧化锰（MnO2）在还原反应中接受电子，生成四氧化三锰（Mn3O4），其中锰的化合价由+4减小到+3。氧化剂失去氧原子：当氧化剂在反应中失去氧原子时，其化合价也会减小。例如，过氧化氢（H2O2）在分解反应中失去氧原子，生成水（H2O），其中氧化剂氧的化合价由-1减小到-2。氧化剂被还原：当氧化剂在反应中被还原时，其化合价也会减小。例如，高锰酸钾（KMnO4）在还原反应中被还原，生成氧化锰（MnO2），其中锰的化合价由+7减小到+4。总之，氧化剂的化合价变化需要根据反应类型和反应物的性质来确定。在实际应用中，可以通过化学方程式和电子转移过程来判断氧化剂的化合价变化，以便更好地理解和掌握化学反应的本质。