钅紫，顾名思义，是紫色的，然而紫色不仅仅是氧化层的颜色，其本身的颜色更深，因此常被用于制作颜料。这是因为钅紫会形成一种特殊的稳定形态——Ps3。
虽然是碱土金属，但由于其失去1个电子后最外层与内部斥力减弱，第一层屏蔽系数会由1.2降到1，导致作用于下一个电子的有效核电荷数增至3.15，使其下一个电子会更靠近内部，如果阴离子最低价为-1，则这两个阴离子会错开，而这样往往会因为内部电子云的干扰导致阴离子碰撞，无法成键，因此H、Au和卤素单质与钅紫反应只能到+1，然而碳族能形成-4，氧族是-2，都是偶数，就避免了这个问题。氮族和硼理论上也不行，然而由于其特殊的成键情况（以N举例）：2个N先从两端的Ps各得到2个电子，然后由于它们对电子吸引力上升，就会使Ps之间的共价键产生极性，靠近两端的Ps，届时两端的Ps是+1价，中间是+2价，当电子出现在两端时，N再从两端的Ps各得到1个电子。锗理论上也能产生-4价，然而它的-4价还原性太强，空气中很快就会产生GeO2和PsO。可是这个物质的稳定剂刚好是O，即没有了O它本身就会快速分解成2Ps3和3Ge，因而无法稳定存在。
钅紫和上一个元素Yt相比，其氧化膜很不致密，但至少不会矿物油和石蜡溶解，所以可以存储于这些物质里。
钅紫的氧化物PsO除了不致密以外，其他的物理性质都比Yt2O要好——硬度系数为68，Yt2O仅为67.89，熔点更是高达5678℃，密度就更高了，23.33g/cm3的密度已经高于单质锇了。而其化学的稳定性甚至更好。首先，它作为一个金属氧化物，竟然不溶于水，更别提产生Ps（OH）2了。水都这样了，他在纯HSbF6里，居然只是把表面杂质清理了，内部一点都不溶解。然而，逛了这么多物质，他最怕的竟是……钅圆！原来，Yt能还原钅紫，而钅紫单质却很快就会被其他物质再次氧化，如此以来，反复次数多了以后，钅紫就会变成钅紫粉，很快就会在水蒸气中溢出气态氢氧化钅紫，于是钅紫逐渐减少，直到完全消失。那些强还原剂，如锂、钾、铷、铯等也有同样的效果。
钅紫最后一个特征就是强放射。它的最稳定同位素钅紫-311半衰期6秒，会先衰变成淦（121号元素）-311，再衰变成钅圆-307，再衰变成石田-303，放出γ射线后出现一个特殊衰变——石田-303俘获两个氦原子，放出1个氢原子，产生钅紫-311。理论上它能无限循环，但当循环至很多次后，石田就会在衰变时放出1个氘原子，产生极不稳定的钅紫-310，衰变成不定的三个第四周期金属，不定个数个自由中子和铑。由于石田在衰变时放出1个氘原子，产生钅紫-310的概率约为1/6000，也就是在产生金属前，它大约会产生6000倍摩尔数的β射线和γ射线，所以在部分地区严禁居民生产钅紫。

121号元素淦，英文名watrgoldium，符号Wg。

从121号元素至153号元素叫淦-（139号元素）系元素，121至139号叫淦系元素，在淦系元素中电子排布很混乱。

电子排布：【Og】5g2 6f1
电负性：0.84——
屏蔽情况：有效核电荷数1.2
电子层 平均屏蔽数 总屏蔽数
1 1 2
2 1 8
3 1 18
4 1 32
5 1 34
6 1 19
7 0.85 6.8
原子半径：211.9pm
是否出现内杂化（在其单质内部因某些原因造成的电子杂化）：5g2-6f1（fg2杂化）
原因：能量相似的轨道距离小
化合价：+3、+2、+1.77
代表化合物（0除外）
+3：已经绝迹了……
+2：WgO、WgSe、Wg2C……
+1.77：WgH1.77
-17：Ner（219号元素）17Wg9
熔点：-77℃
沸点：7979℃
自创硬度系数（以其莫氏硬度进行修改）：19.8（滑石约为0）
电极电势：-3.10V
密度：5.08g/cm3
电离能情况：
119号：1（第一电离能，以此类推）：435
2：549
3：993
4：6081
5：16178
6：42071
7（倍数开始迅速增大）：153555
8：685871
9：2654824
10：10265482
11：52654825
12：286548828
13：1687916879
14：13579246801

淦，是一种稀有元素，不仅在地球（在我这里和碲球不是一回事）没有，即使是碲球，甚至是YC星，也只是壳层中的0.001%，氮其实大量的淦蕴含在一些特殊的地方（钅紫就是其中之一）。
由于5g的能量与6f、7d甚至8s、8p与7p都极为相似，所以淦系元素的电子排布极为混乱，这个还能正常排，过几个就全挤到7d上了，又过几个元素连Og的原子实都保不住，跑到6f了……
回归正题，首先，之所以+3会绝迹，是因为元素的第三电离能太大了，有时三电子电离比四电子电离的总电离能还大，所以要么只到+2，要么直接+4。至于这个WgH1.77，类似于LaH2.87，属于储氢材料，然而这个WgH1.77组其实是由1个WgH组（含100个WgH）为中心，1个WgH1.94组和10个WgH1.93组为外围的正十二面体结构，而WgH1.94则由一个足球形结构和5个正六面体结构组成，每个结构各含1个WgH，其余原子都是WgH2，WgH1.93结构相同，氮是足球形结构中多一个WgH，少一个WgH2。最后，这1200个WgHn都由魔键连接。
它不仅电负性没有Ps高，氧化膜也一点都不好，不仅很不致密，其他的物理性质也都比Yt2O要差很多——硬度系数仅为8，而Yt2O为67.89，熔沸点更是分别只有68℃和68℃——刚好是三相点，密度就更低了，0.02333g/cm3的密度已经低于单质氢了。而其化学的稳定性甚至更差。它作为一个金属氧化物，竟然溶于碱（因为碱会少量电离出氢离子），更别提遇到酸了。
而它的单质除了重啥性质都是不利于保存的，所以只能放在钅紫或钅圆中（当然钠以外的碱金属和钙锶钡也行），外围得用Al2O3镀层包围，防止氧化。要与其他物质反应则要先放入盐酸2秒再反应，很复杂。而它的熔点也很低（-77℃），沸点还很高（7979℃），这使得它在一些地区用作制温度计。
淦的最后一个性质是放射慢。淦的最稳定同位素是淦-314，半衰期312天，直接通过双重β+衰变产生钅圆-314，再产生铁、钠、铅和27个自由中子，一般使用普通防放射性装置防止β射线即可。

122号元素，钅录，英文名greenproblemium，符号Gp。

出现11位数请勿拨电话，因为很有可能一不注意就是我的电话号码。

电子排布：【Og】8s1 8p3
电负性：1.04——
屏蔽情况：有效核电荷数3.4
电子层 平均屏蔽数 总屏蔽数
1 1.2 2.4
2 1 8
3 1 18
4 1 32
5 1 32
6 1 18
7 0.85 6.8
8 0.35 1.4
原子半径：202.6pm
是否出现内杂化（在其单质内部因某些原因造成的电子杂化）：8s1 8p3（sp3杂化）
原因：能量相似的亚层在同一轨道
化合价：+4、+2、+1.77
代表化合物（0除外）
+4：GpO2、GpF4
+2：Gp6N4、GpSe、GpCl2……
+1：GpH、Gp3B、Gp4Si…
熔点：-1℃
沸点：18888℃
自创硬度系数（以其莫氏硬度进行修改）：99.9（钻石为100）
电极电势：-5.10V
密度：5.10g/cm3
电离能情况：
122号：1（第一电离能，以此类推）：535
2：549
3：4593
4：-3085（第三电离能太大，又有+4价，肯定是负数）
5：8844
6：28071
7（倍数开始迅速增大）：103555
8：485871
9：2465482
10：15026548
11：122265482
12：1561784946
13：13710129643（勿拨电话）
14：168546253458

这一次第四电离能为负，这种性质甚至可以延伸至第160号元素。还有一个淦系元素的特殊性质：在沸点以上时，总有约0.05~0.07%是固态的，熔点以上沸点以下时固态的占比可达到0.5%~0.9%（各个元素间有差异），因此淦系元素除了淦都很坚硬，所以会划破玻璃、塑料、PVC等大部分物品，所以除了淦都不能做温度计。
回到钅录本身，实质上，+1价钅录根本不存在，它其实有等摩尔的+2价钅录和钅录，根本没有1价钅录。而他的+2价氧化物其实有+4价钅录原子和两倍摩尔数的+1价钅录原子，结构极其复杂，就连钅录单质也有复杂结构，等到淦系元素总结再说。
而它本身却没啥亮点，除了第三族的通性，很没有优点，氧化膜类似于淦，自身能被金氧化，而且目前为止它的单质只有还原性（-5.10V低于前面所有元素，不是打错了），以至于单质无法长期存放于各种环境，因为上面的物质无论是啥都能秒速氧化它，包括金属上随便的一点杂质，一般短期可以煤油上加固态石蜡再放氯化亚锡封顶直接用单质，必须速拿速放，长期就只好做成二氧化钅录了。然而脱氧就不能简单电解了，得用Nr（219号元素，以前的Ner）这种超强还原剂才行，而且必须称量准确，稍少一些就无法完全还原，稍多一些则多余的Nr元素会与空气（是的，只有惰性气体不与它反应）发生剧烈反应爆炸；过少会导致Nr元素与氧化合生成氧化性强的Nr51O2，将钅录重新氧化，过多更是会生成Nr4Gp，更难提纯。
最后，它的放射性非常奇怪——最稳定的钅录-322即使半衰期长达510.51年，但每完全衰变1摩尔会先释放出51molγ射线，之后更是“一裂到底”，裂成78mol氚和11mol铍-8，也就是1摩尔=51摩尔γ射线+78摩尔β射线+22摩尔氦-4，目前为止仅次于钅紫，同时衰变热也高得惊人。其他同位素更是短命+高放射，杀伤力不亚于钅紫。

123号元素，钅川，英文名onetwothreeium，符号Ot。

电子排布：【Og】8s2 8p3
电负性：0.85——
屏蔽情况：有效核电荷数1.65
电子层 平均屏蔽数 总屏蔽数
1 1.4 2.8
2 1.25 10
3 1 18
4 1 32
5 1 32
6 1 18
7 0.85 6.8
8 0.35 1.75
原子半径：234.5pm
是否出现内杂化（在其单质内部因某些原因造成的电子杂化）：8s2 8p3（s2p3杂化）
原因：能量相似的亚层在同一轨道
化合价：+5、+4、+2、-1
代表化合物（0除外）
+5：Ot2O5、OtF5、Ot3N5
+4：OtS2、OtCl2……
+2：OtSe、OtAu2…
-1：KOt、YtOt……
熔点：-384.26℃（仅理论推算得到）
沸点：6×10^44℃（仅理论推算得到）
自创硬度系数（以其莫氏硬度进行修改）：12.3（钻石为100）
电极电势：-2.34V
密度：4.56g/cm3
电离能情况：
123号：1（第一电离能，以此类推）：567
2：567
3：5678
4：-5432（第三电离能太大，又有+4价，肯定是负数）
5：101（第三电离能太大，又有+5价，肯定小）
6：3456
7：12345
8：45678
9：234567
10：2345678
11：12345678
12：234567890
13：1234567890
14：23456789012

123号元素，它的中文名钅川是由“顺”字得来，英文onetwothreeium的直译更是123元素，甚至不少电离能都是这样的，它的物理化学性质呢？
钅川的物理性质很特别——常压下它不存在固体状态和气体状态，因为根据理论推测出的熔点-384.26℃低于绝对零度，沸点6×10^44℃又高于普朗克温度。它有两个三相点——（-432.1℃，108.89HPa）和（1.7×10^59℃，1098765432MPa），但均为理论推测。它只在567.89BGM（1BGM=Ф（黄金比1.618……）MPa）以上时可能存在固态，只在301HPa以下时可能存在气态（否则只能低于绝对零度或高于普朗克温度），所以两个三相点也就变得无意义，而且也没有超临界状态。除此之外，它在液态时同样能压缩。
它的化学性质也很奇特——它由于电负性低但氧化性高（+4能有+2.16V，+5价甚至能有+3.03V），所以用普通的氧化剂（如O2、Cl2、KMnO4（H+））是不能氧化到+4价的，就算O和F2也不能氧化成+5价，唯独F、KrF2、OF2这些超强氧化剂可能产生+5价，而且Ot2O5也很不稳定，温度一高就会爆炸生成OtO2和O2。它的各种低价二元化合物都是属于“放在惰性气体里自行分解，放在其他物质里直接爆炸”那种，所以生产此元素的时候就必须喷漆或悬空放在惰性气体中，绝对不能留一点氧化物。
这些性质使得钅川的其他用途也很奇怪——它由于常压下一直处于液态，而且储量丰富，所以它可以做成一些特种液压机，可以抵抗各种恶劣环境，不影响使用，而且通过压缩可以实现很小的体积；它的高价氧化态氧化性强，所以不少电池利用OtO2和Ot的归中可以产生4.5V（三倍于普通电池）的高压，而且剩余的OtO会自动变为O3（OtO====电功（w）====O2O，也就是O3）。
最后，它的放射性非常弱——由于开始接近126稳定岛，最稳定的钅川-321半衰期长达12.43亿年，衰变放出2摩尔钙-48+铋-209+64摩尔自由中子，除了自由中子放出β射线稍强之外，钙-48和铋-209的半衰期更长，可以说就这点放射性完全可以忽略。

124号元素，钅葛，英文名glisefeoium，符号Gf。

电子排布：【Og】8p6
电负性：1.31——
屏蔽情况：有效核电荷数5.1
电子层 平均屏蔽数 总屏蔽数
1 1 2
2 1 8
3 1 18
4 1 32
5 1 32
6 1 18
7 0.85 6.8
8 0.35 2.1
原子半径：179.7pm
是否出现内杂化（在其单质内部因某些原因造成的电子杂化）：7p 8p杂化（p12杂化）
原因：两个亚层距离过短，能量接近且结构相同
化合价：+6、+3、-2
代表化合物（0除外）
+6：GfO3、GfN2
+3：GfF3、HGfO2…
-2：Yt2Gf、Cs2Gf…
熔点：1618.03℃
沸点：99.9975℃（水沸点）
自创硬度系数（以其莫氏硬度进行修改）：3.09（钻石为100）
电极电势：0.34V
密度：10.24g/cm3
电离能情况：
124号：1（第一电离能，以此类推）：968
2：1067
3：48
4：1102
5：1310
6：-119
7：1359
8：4096
9：16384
10：102486
11：569899
12：3540605
13：25682568
14：204820482

124号元素，由于p区填满而较为稳定，但由于有效核电荷数太低而导致其电负性不高，也不像真正的惰性气体那样稳定。
由于其稳定性，与前面那些可以和金反应的元素相比，它不仅无法和碘、硫这些普通非金属反应，而且连和F反应都难以进行（GfF3非常致密，而且很稳定，和钅紫的氧化膜不相上下），且最高到+3价。相比之下，它和O反应就顺利多了，在有水有氧气的环境下会生成第8周期第一个酸：HGfO2（方程式：H2O+3O2+2Gf====2HGfO2），其酸性却很弱，和柠檬汁（约8%浓度柠檬酸）相当，这主要是因为H-O-Gf=O的结构太过稳定，而且受Gf影响键长短，难以释放H。由于O的特性，它可以将Gf氧化到+6价，这种结构由于更短的键长而更加稳定，所以它经常被拿来做可以用玻璃容器装的氧化剂（Gf在+6价的电极电势高达+3.01V）。
由于它的s层没有电子，当遇到活泼性极强的碱金属时，会产生-2价，所以GfO3当遇到碱金属时既不会产生Gf单质（蓝色粉末），也不会产生Gf2O3（绿色），而会产生很多灰色粉末，就是它和碱金属的化合物。然而它的还原性极强，高达-2.99V，所以它和钠的化合物通常不稳定。
除此以外，它也分为多种形态。通过YC星上的GfO3或HGfO2加热（大约220℃）提炼出的α形态是最常见的；通过碱金属和Gf的化合物加弱氧化剂得到的β形态氧化性会更强一些，电负性也更高（它们通常原子半径更小），不过用它制作的GfO3和普通的GfO3没有区别（内部一样），不过温度超过等离子态温度的95%轨道会膨胀，变回α态；如果将前面两种中的一种加热至等离子态温度的90%，则会产生γ形态，其第一层电子会移到8s轨道（受能量影响），这种形态只有7层电子，氧化性和电负性都堪比银，但由于排布地更拥挤，所以并不稳定，一旦温度低于261.8K就又会转换回去；最后Δ态是快速升降温（最高温度如果稳住可以产生γ态，最低温度可以让γ态变回正常，且平均每秒可以变化上万K）1分钟以上，其最外层、最内层和2s会一起跑到7d轨道，它只有6层电子，氧化性和电负性都堪比铂系元素，但是一但环境温度低于等离子态温度的90%或高于约62K，就很容易变成γ态，而且还要继续保持上千K的平均每秒温度变化，可以想象保存之难。
α态最常用，它可以用来做各种反应，而且在温度上不用上心；β态可以用来做一些需要较高氧化性或电负性的实验，温度也不用上心（毕竟火焰温度不可能比B型星表面温度还高）；γ态由于外层排布，可以做一些特种实验，但不能冷冻，Δ态由于环境要求太苛刻，别说反应物了，连容器都受不了，所以完全不用。
最后，已经124号元素了，它的最稳定同位素钅葛-308半衰期长达161.8京年。钅葛-308会通过双重β-衰变放出电子产生钅岛-308的稳定态。这种衰变可以小到不算——比铋还要微弱，所以人们可以丝毫不管放射地涂到各种地方，甚至是碲球和YC星上生命的必需元素。