在教师招聘考试中，离子反应方程式的正误判断在教师招聘考试中考察的可能性和综合性都是很大的，主要的形式以选择题为主，主要考察：离子方程式的正误判断;在元素化合物的基础上，结合氧化还原、电化学等知识考察离子方程式的正误判断。这类题目主要以选择题的形式考察，下面就针对例题谈一下这类题目的解题思路。
【例1】下列离子方程式正确的是( )。
A.向明矾溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀质量最大时反应为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
B.向澄清石灰水中滴入少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.已知：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，向含0.2mol FeBr2的溶液中通入标准状况下3.36L Cl2时，发生的反应为：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-
D.向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
【答案】C。
解题思路：A.向明矾溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀质量最大时，生成的沉淀为BaSO4，铝离子生成的Al(OH)3完全溶解，正确的离子方程为：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故A错误;
B.向澄清石灰水中滴入少量NaHCO3溶液，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故B错误;
C.Cl2的物质的量为0.15mol，0.2mol FeBr2中n(Br-)=2n(FeBr2)=0.4mol，n(Fe2+)=n(FeBr2)=0.2mol，还原性Fe2+>Br-，0.2mol亚铁离子完全反应消耗0.1mol氯气，剩余的0.05mol氯气能够氧化0.1mol溴离子，该反应的离子方程式为：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-，故C正确;
D.向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性，二者物质的量之比为2:1，该反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故D错误;
故选：C。
【知识点睛】
1.四注意
(1)客观事实
①看是否符合客观事实;
②看是否漏掉反应：以硫酸铜和氢氧化钡的反应为例，Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4↓;
③A.看反应物、产物配比是否正确：氢氧化钠和硫酸的反应，2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O;
B.量的问题(少量、过量、适量等)：氯化铝和氢氧化钠的反应为例，当氢氧化钠少量，Al3++3OH-=Al(OH)3↓;当氢氧化钠过量时，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O;
(2)拆分问题
看化学式拆分是否正确，注意：浓硫酸不可拆、以Ca(OH)2为例的微溶物需要注意状态、碳酸氢根等多元弱酸的酸根离子不可拆;
(4)是否遵循电荷守恒，电子守恒和原子守恒。
2.三记
(1)常见酸碱盐的溶解性
(2)两种电离顺序
①H+电离顺序：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3->H2SiO3>Al(OH)3>H2O。在形成这些物质时，越靠后的越优先，如在含OH-、AlO2-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸直至过量，反应的先后顺序为OH->AlO2->CO32-;
②OH-电离顺序：NaOH>NH3·H2O>难溶氢氧化物>H2O。如在含有H+、Al3+、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，反应的先后顺序为H+>Al3+>NH4+>Al(OH)3;
(3)常见还原性顺序
S2->I->Fe2+>Br->Cl-。例如按1:1的比例向FeBr2中通入Cl2，只有Fe2++2Br-=Fe3++Br2。
3.一注意
注意题目要求的是“正确的”还是“不正确的”。
解题小技巧：一定要理解给出条件的隐晦含义，掌握离子方程式正误判断的规律。可以归纳为四看三记一注意。即先看已知条件(过量、足量、适量、少量等)，其次确定参加反应的物质的状态、以及是否参见反应，和反应的量的关系。
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【例1】下列离子方程式正确的是( )。
A.向明矾溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀质量最大时反应为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
B.向澄清石灰水中滴入少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.已知：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，向含0.2mol FeBr2的溶液中通入标准状况下3.36L Cl2时，发生的反应为：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-
D.向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
【答案】C。
解题思路：A.向明矾溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀质量最大时，生成的沉淀为BaSO4，铝离子生成的Al(OH)3完全溶解，正确的离子方程为：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故A错误;
B.向澄清石灰水中滴入少量NaHCO3溶液，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故B错误;
C.Cl2的物质的量为0.15mol，0.2mol FeBr2中n(Br-)=2n(FeBr2)=0.4mol，n(Fe2+)=n(FeBr2)=0.2mol，还原性Fe2+>Br-，0.2mol亚铁离子完全反应消耗0.1mol氯气，剩余的0.05mol氯气能够氧化0.1mol溴离子，该反应的离子方程式为：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-，故C正确;
D.向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性，二者物质的量之比为2:1，该反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故D错误;
故选：C。
【知识点睛】
1.四注意
(1)客观事实
①看是否符合客观事实;
②看是否漏掉反应：以硫酸铜和氢氧化钡的反应为例，Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4↓;
③A.看反应物、产物配比是否正确：氢氧化钠和硫酸的反应，2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O;
B.量的问题(少量、过量、适量等)：氯化铝和氢氧化钠的反应为例，当氢氧化钠少量，Al3++3OH-=Al(OH)3↓;当氢氧化钠过量时，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O;
(2)拆分问题
看化学式拆分是否正确，注意：浓硫酸不可拆、以Ca(OH)2为例的微溶物需要注意状态、碳酸氢根等多元弱酸的酸根离子不可拆;
(4)是否遵循电荷守恒，电子守恒和原子守恒。
2.三记
(1)常见酸碱盐的溶解性
(2)两种电离顺序
①H+电离顺序：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3->H2SiO3>Al(OH)3>H2O。在形成这些物质时，越靠后的越优先，如在含OH-、AlO2-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸直至过量，反应的先后顺序为OH->AlO2->CO32-;
②OH-电离顺序：NaOH>NH3·H2O>难溶氢氧化物>H2O。如在含有H+、Al3+、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，反应的先后顺序为H+>Al3+>NH4+>Al(OH)3;
(3)常见还原性顺序
S2->I->Fe2+>Br->Cl-。例如按1:1的比例向FeBr2中通入Cl2，只有Fe2++2Br-=Fe3++Br2。
3.一注意
注意题目要求的是“正确的”还是“不正确的”。
解题小技巧：一定要理解给出条件的隐晦含义，掌握离子方程式正误判断的规律。可以归纳为四看三记一注意。即先看已知条件(过量、足量、适量、少量等)，其次确定参加反应的物质的状态、以及是否参见反应，和反应的量的关系。
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