三、物质结构
考查物质中所含的微粒数目往往是给出一定质量、一定物质的量或一定体积的物质来计算物质中所含分子数、原子数、质子数、中子数或电子数。在判断时，关键是区分出要求计算的是什么微粒数目，尤其注意给出一定体积的物质是否是在标况，在标况是否为气体。判断分子中原子个数时要注意分子的构成情况，常考稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、O2、N2等双原子分子及O3、P4等多原子分子。在判断中子数时，要清楚不同核素（如氕、D、T、等）的中子数及质子数、中子数、质量数的关系。另外，具有相同最简式的物质（如NO2和 N2O4、乙烯与丙烯、同分异构体、乙炔与苯、乙酸与葡萄糖等），只要总质量一定，其中所含原子数与两者比例无关。相关试题如：
18（2012新课标9）．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
19（2012新课标9）． 28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
20（2012新课标9）．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA
21（2011全国7）． 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
22（2011海南10）．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA
23（2011全国Ⅱ12）．18gH2O中含的质子数为10NA
24（2011全国Ⅱ12）．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
25（2010福建7）．在18g18O2中含有NA个氧原子
26（2010上海7）．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
27（2010上海7）．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA
28（2010江苏5）．1mol羟基中电子数为10NA
29（2009福建8）．24g镁的原子量最外层电子数为NA
30（2009福建8）．1mol甲烷分子所含质子数为10NA
31（2009广东6）．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
32（2009广东6）．乙烯和环丙烷(C3H6 )组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子
33（2009江苏4）．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
34（2009海南8）．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA
考查物质中所含的微粒数目往往是给出一定质量、一定物质的量或一定体积的物质来计算物质中所含分子数、原子数、质子数、中子数或电子数。在判断时，关键是区分出要求计算的是什么微粒数目，尤其注意给出一定体积的物质是否是在标况，在标况是否为气体。判断分子中原子个数时要注意分子的构成情况，常考稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、O2、N2等双原子分子及O3、P4等多原子分子。在判断中子数时，要清楚不同核素（如氕、D、T、等）的中子数及质子数、中子数、质量数的关系。另外，具有相同最简式的物质（如NO2和 N2O4、乙烯与丙烯、同分异构体、乙炔与苯、乙酸与葡萄糖等），只要总质量一定，其中所含原子数与两者比例无关。相关试题如：
18（2012新课标9）．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
19（2012新课标9）． 28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
20（2012新课标9）．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA
21（2011全国7）． 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
22（2011海南10）．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA
23（2011全国Ⅱ12）．18gH2O中含的质子数为10NA
24（2011全国Ⅱ12）．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
25（2010福建7）．在18g18O2中含有NA个氧原子
26（2010上海7）．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
27（2010上海7）．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA
28（2010江苏5）．1mol羟基中电子数为10NA
29（2009福建8）．24g镁的原子量最外层电子数为NA
30（2009福建8）．1mol甲烷分子所含质子数为10NA
31（2009广东6）．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
32（2009广东6）．乙烯和环丙烷(C3H6 )组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子
33（2009江苏4）．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
34（2009海南8）．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA
