最近竟然纠结起电化学了。。⊙×⊙

所以。。zn失去电子是为什么。。。

难道是水合作用锌离子被吸引出来了然后才开始的反应。。求解啊

我是这么想的。。。开始时候锌离子被水分子吸引出来了，然后由于金属晶体是由电子和金属离子组成的，金属表面失去离子就呈负点然后。。。然后呢。。电子为什么会跑到另外一边。。听说是什么材料电势高低但是貌似是大学的内容高中知识怎么解释。。

有人能解释一下吗

高中只能用说活泼金属做负极……
只有到大学学习电极电势问题才能真在了解

1导电的作用2左边烧杯中：Zn = Zn(2+) + 2e 锌失去电子电子向铜片端移动，溶液的阳离子增加，盐桥中的负离子流入硫酸锌中维持正负离子的电荷平衡
右边烧杯，硫酸铜中铜离子得电子使溶液中正离子减少盐桥中正离子进入硫酸铜溶液中维持正负电荷平衡总体看锌失电子使铜离子还原电流方向从铜到锌中间盐桥负离子向左端溶液中运动正离子向右端溶液中运动相当于正电荷从左往右移动电流方向从左到右与上端导线组成闭合电路所以发电。。锌片是负极铜片是正极
假设盐桥中的盐是氯化钾，则反应结束后左烧杯含有的离子有锌离子硫酸根氯离子右端溶液中必定有硫酸根离子和钾离子可能含有铜离子(铜离子有可能被全部还原)可能表达不太好但确实是这个原理。。累死。。。。。。

阳氧阴还在根据强弱区分

你可以理解成铜把电子吸过去了，锌变成离子到溶液中，右面铜得电子析出

电势差

@勿勿勿勿勿忘 :这个难道不是电解池吗。。粗铜做阳极铜和其他金属失去电子变成离子铜离子在阴极放电包裹纯铜。。这个是阳极有金属放电从而电子往电流的反方向走（也就是往电源那里移动）然后电源把电子移到电源负极流出从而cu离子在阴极得电子又变成金属。。还有阳极泥的形成是因为粗铜以铜为主所以当铜变为离子时其他金属便失去了依靠沉淀了下来。应该是这样了

金属性比cu强

可以按照这种思路理解:金属由金属阳离子和自由电子组成，当金属放到溶液中时候，金属阳离子会扩散到溶液里，但是有电子拽着，也只能扩散一小层，都知道活泼金属容易失去电子，意思就是活泼金属中电子对金属阳离子的吸引力更小，锌比铜活泼，所以锌扩散到溶液里的金属阳离子比铜的多，那么逆转一下思维就是溶液里锌带的自由电子比铜的多，就有了点位差，来个导线，电子就由负极移动到正极，就是从锌移动到铜，所以活泼金属做负极，失去电子，发生氧化反应

活泼金属有失电子的趋势。可以吗

金属性强的不易失去电子，他两个比较的话，cu金属性强，所以只能是zn失去电子。看到有两个金属就去比较谁的金属性强就可以了

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