【实验**】9.0 g镁铝合金，100 mL a mol/L稀硫酸，260 mL 5 mol/L 氢氧化钠溶液。
【实验步骤】①将9.0 g镁铝合金与100 mL a mol/L稀硫酸在右下图所示装置中充分反应至反应完毕，并收集生成的全部
气体。
②向b内的混合液中逐滴加入260 mL
5 mol/L氢氧化钠溶液并充分混合，
当氢氧化钠溶液滴加至200 mL时生
成的沉淀量最大。
【问题讨论】
（1）仪器b的名称是 ▲ 。
（2）根据实验目的可知，9.0 g镁铝
合金与100 mL a mol/L稀硫酸反应时，应该过（足）量的物质是 ▲ （填“镁铝合金”或“稀硫酸”），以保证另一种物质能够完全反应无剩余。
（3）实验步骤②中，当b内混合液中因滴加氢氧化钠溶液至生成的沉淀量最大时，此时所得溶液中的溶质是 ▲ 。
（4）实验步骤①结束后，读取量筒所呈现的数据时，需要注意的三个主要问题是：一是要冷却到室温，二是要调整量筒液面与广口瓶液面相平，三是要 ▲ 。
（5）若标准状况下，由实验步骤①得到的气体体积为10.08 L，则合金中镁的质量分数为 ▲ 。
（6）在“a mol/L稀硫酸”中的a 的值为 ▲ 。
（7）请在下图中画出实验步骤②中生成沉淀的物质的量（n）随加入氢氧化钠溶液的体积[V(NaOH)]的变化曲线。