化学（chemistry）是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的科学。世界是由物质组成的，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志。

联想记忆法
　联想记忆法就是把一些化学实验或概念用联想的方法进行记忆。联想法是带有验证性的记忆方法，是新旧知识建立联系的产物。在化学教学过程中应抓住问题特征，由此及彼发展联想。如记忆氢气、碳、一氧化碳还原氧化铜的实验过程可用实验联想，对比联想，再如将单质与化合物两个概念放在一起来记忆：“由同（不同）种元素组成的纯净物叫做单质（化合物）。”
　　对于文字较少而又零乱的难以记忆的小问题要抓住关键字词进行奇特联想，如氢氧化钠的用途是：用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业上，可记为：“纸（织）上染了肥油。”

浓缩记忆法
　浓缩记忆法就是针对一类化学知识或规律在深刻理解的基础上，可选取有代表性的字或词缩略成提纲挈须的骨架进行记忆。如实验室制氧气的七个实验步骤记为“查、装、定、点、收、移、熄，也可巧记为“茶庄定点收利息”。再如过滤操作中的注意点可浓缩为：“一贴、二低、三靠。”

元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。
元素周期表简称周期表.元素周期表有7个周期，有16个族和4个区。元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构。周期表中同一横列元素构成一个周期。
同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数。
同一纵行（第Ⅷ族包括3个纵行）的元素称“族”。族是原子内部外电子层构型的反映。例如外电子构型，IA族是ns1，IIIA族是ns2 np1，O族是ns2 np4， IIIB族是（n-1） d1·ns2等。元素周期表能形象地体现元素周期律。根据元素周期表可以推测各种元素的原子结构以及元素及其化合物性质的递变规律。
当年，门捷列夫根据元素周期表中未知元素的周围元素和化合物的性质，经过综合推测，成功地预言未知元素及其化合物的性质。 现在科学家利用元素周期表，指导寻找制取半导体、催化剂、化学农药、新型材料的元素及化合物。

卤族元素 F Cl Br I （At）

元素名称 氟
元素符号 F
原子序数 9
相对原子质量 (12C = 12.0000) 18.9984
英文名称 Fluorine
原子结构
原子半径/Å: 0.57
原子体积/cm3/mol: 17.1
共价半径/Å: 0.72
电子构型: 1s2 2s2p5
离子半径/Å: 1.33
氧化态: -1
电子模型

发现
1886年在法国巴黎,由 H. Moissan 首次分离出。
来源
以萤石（fluorite，CaF2） 和冰晶石（cryolite，Na2AlF6)存在于自然界。
用途
用于生产制冷剂，以及其它氯氟烃类化合物，也用于制造树脂特氟纶（Teflon）。
物理性质
状态：氯黄色气体。
熔 点(℃): -219.52
沸 点(℃): -188.05
密度(g/L，273K，1atm): 1.696
比 热/J/gK : 0.82
蒸发热/KJ/mol :3.2698
熔化热/KJ/mol: 0.2552
导电率／106/cm :
导热系数／W/cmK: 0.000279
地质数据
丰度
滞留时间/年: 400 000
太阳(相对于 H=1 × 1012): 3.63 × 10-4
海水中/ p.p.m.: 1.3
地壳/p.p.m.: 950
大西洋表面: 1.0 × 10-4
太平洋表面:1.0 × 10-4
大气/p.p.m.（体积）:
大西洋深处: 0.96 × 10-4
太平洋深处:0.4 × 10-4
生物数据
人体中含量
器官中:
肝/p.p.m.: 0.22 - 7
肌肉/p.p.m.: 0.05
血/mg dm-3 : 0.5
骨/p.p.m.: 2000 - 12 000
日摄入量/mg:0.3 - 0.5
人(70Kg)均体内总量/g:2.6


元素名称 氯
元素符号 Cl
原子序数 17
相对原子质量(12C = 12.0000) 35.4527
英文名称 Chlorine
原子结构
原子半径/Å: 0.97
原子体积/cm3/mol: 22.7
共价半径/Å: 0.99
电子构型: 1s2 2s2p6 3s2p5
离子半径/Å: 1.81
氧化态:±1,3,5,7
电子模型

发现
1774 在瑞典,乌普萨拉, 由 C.W. Scheele 发现。
来源
自然界没有游离状态的氯，通常以盐（NaCl）的形式存在。
用途
水的净化，漂白，氯代烃的制造。
物理性质
状态：黄绿色卤气。
熔 点(℃): -100.84
沸 点(℃): -33.9
密度(g/L，273K，1atm): 3.214
比 热/J/gK : 0.48
蒸发热/KJ/mol :
熔化热/KJ/mol: 3.203
导电率／106/cm :
导热系数／W/cmK: 0.000089
地质数据
丰 度 滞留时间/年: 4 × 108
太阳(相对于 H=1×1012): 3.2 × 105
海水中/p.p.m. 18000
地壳/p.p.m.: 130
大气/p.p.m.（体积）: 痕量
生物数据
人体中含量
器官中:
肌肉/p.p.m.: 2000 - 5200（氯化物）
血/mg dm-3 : 2890（氯化物）
骨/p.p.m.: 900（氯化物）
肝/p.p.m.: 3000 - 7200（氯化物）
日摄入量/g: 3.00 - 6.50
人(70Kg)均体内总量/g: 95


@蟹仔1412

恩，不错，召唤我所为何事？

给加几个知识点呗

呃，说到卤族的话，我也补充些吧
拟卤素
包括(SCN)2硫氰、（SeCN)2硒氰、(OCN)2氧氰、(CN)2氰等　　它们的化学性质与卤素相近,表现出单质的还原性。　　如：以氰为例，制备方法，4HCN+MnO2（加热）=Mn（CN）2+2H2O+（CN）2；与水反应：（CN）2+H2O=HCN+HCNO]　　拟卤素正因为它们叫拟卤素，所以可以知道它们的性质与卤素是十分相近，以(CN)2氰（qíng)气为例有如下典型反应：　　(CN)2+H2O=HCN+HCNO,4HCN+MnO2=H+(高浓度）=Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O ，Ag++CN-=AgCN↓等等。　　IBr+H2O=HBr+HIO，非氧化还原反应，类似卤素单质（除F2外）与水反应生成氢卤酸和次卤酸。　　判断某微粒是否为拟卤素，主要是看它的价电子排布是否与卤素的排布相同，若相同则为拟卤素，反之则不是。如:叠氮离子是否为拟卤离子呢？它的价电子为3*5=15=8+7（8可视为氯原子的次外层电子数），与Cl的价电子排布相同，因此叠氮离子为拟卤离子。其他的依此类推。
一些拟卤素的名称及化学式　　化学式 名称 对应的阴离子　　（CN）2 氰 CN-　　（OCN）2 氧氰 OCN-　　（SCN）2 硫氰 SCN-　　（SeCN）硒氰 SeCN-　　NO2、N2O4 二氧化氮、四氧化二氮 NO2-　　O4 过臭氧 O2-　　N3 叠氮-3 N3-　　H2O2 过氧化氢 OH-　　Mn2O7 (高锰酸根) MnO4-　　H2PO4 (磷酸二氢根) H2PO4-　　H2C2O4 草酸 HCOO-　　（OF）2 氧化次氟酸气 FO-
卤素互化物
　　不同卤素原子之间可通过共用电子对形成物质叫卤素互化物。在卤素互化物中，原子半径较大、非金属性较弱的卤素（用X表示）显正价；原子半径较小、非金属性较强的卤素（用Y表示）显负价。由于卤素有+1，+3，+5，+7等多种正价，而负价只有－1价，故卤素互化物通式为（XYn n=1,3,5,7）。如IBr，BrI3，BrF5，IF7等显不同价态的卤素互化物。
　　卤素互化物与卤素单质的性质有相同之处，如它们都能与水反应：　　IBr+H2O=HBr+HIO　　Cl2+H2O=HCl+HClO　　在很多反应中，它们都是强氧化剂：　　IBr+2H2O+SO2=HBr+HI+H2SO4　　Cl2+2H2O+SO2=2HCl+H2SO4　　也有不同之处，如Cl2与水反应属于氧化还原反应，而IBr与水反应属于非氧化还原反应。　　BrF3的用途比其他卤素互化物多一些，主要因为它在室温下是一种液体，且是一种良好的但不很猛烈的氟化试剂。它能使许多的金属氧化物、金属卤化物和金属被氟化。例如：　　MO+BrF3→MF2+O2↑+Br2 (M为一种碱土金属)
部分卤素互化物的性质　　类型 化合物 平均键能:kJ/mol 性状 熔点/K 沸点/K　　－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－　　ClF 248.7 无色稳定气体 117.5 173　　BrF 249.2 淡棕色气体 240 293（分解）　　IF 277.8 不稳定歧化为IF5与I2　　XY BrCl 215.7 红色气体 207 约278　　ICl 207.1 暗红色固体 300.5 约370　　IBr 175.1 暗灰紫色固体 309 389（分解）　　－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－　　ClF3 172.2 无色稳定气体 196.8 285　　BrF3 201.1 黄绿色稳定液体 281.9 401　　XY3 IF3 271.7 黄色固体 高于245（分解）　　ICl3 橙色固体 384（分解）　　IBr3 棕色液体　　－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－　　ClF5 142.1 稳定固体 170 260　　XY5 BrF5 186.8 无色稳定液体 212.6 314.4　　IF5 267.5 无色稳定液体 282.5 377.6　　－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－　　XY7 IF7 230.7 无色稳定液体 278.5（升华） 277.5